§ 23. Общая характеристика элементов VIIA группы — галогенов

Элементы VIIA группы Периодической системы — фтор, хлор, бром, иод и астат — называют общим словом «галогены». Название происходит от греческих слов «соль» и «рождающий», то есть «рождающие соли»: почти все они образуют с металлами соли-галогениды. Астат встречается в природе крайне редко и радиоактивен, поэтому его свойства изучены плохо, а в школьном курсе основное внимание уделяют первым четырём элементам группы.

На внешнем энергетическом уровне атома каждого галогена находится семь электронов, и до устойчивой восьмиэлектронной оболочки не хватает лишь одного. Поэтому все галогены — сильные окислители, легко присоединяющие электрон и приобретающие степень окисления −1. При движении от фтора к иоду радиус атома увеличивается, а электроотрицательность и окислительная способность, наоборот, ослабевают: фтор — самый активный неметалл среди всех элементов, а иод значительно слабее хлора и брома. Семь валентных электронов формально позволяют галогенам проявлять и высшую степень окисления +7, но фтор, будучи самым электроотрицательным элементом, положительных степеней окисления не проявляет никогда.