§ 22. Степень окисления

Каждое вещество имеет свою химическую формулу, которая многое рассказывает о его строении. Чтобы понять, как распределены электрические заряды между атомами внутри молекулы или другой формульной единицы вещества, химики используют понятие степени окисления. Степень окисления — это условный (то есть воображаемый) заряд атома химического элемента в соединении, который получают, предположив, что все ковалентные полярные связи превратились в ионные. В веществах с ионным строением заряды ионов и так целые числа, а в веществах с ковалентной неполярной связью (например, в молекулах простых веществ) атомы вообще не имеют заряда — их степень окисления равна нулю.

Значение степени окисления принято записывать над символом элемента: сначала знак заряда, затем его число, например у кислорода в воде это −2, а у водорода +1. Некоторые элементы почти всегда проявляют одну и ту же, постоянную степень окисления. Так, щелочные металлы (элементы IA группы) всегда имеют степень окисления +1, металлы IIA группы — +2, алюминий — +3, фтор — −1. Кислород в подавляющем большинстве соединений проявляет степень окисления −2, а водород — +1 в соединениях с неметаллами и −1 в соединениях с металлами.